Phản ứng giữa hcl nh3

Nội Dung

Phản ứng giữa HCl (axit clohydric) và NH₃ (amoniac) là một phản ứng trung hòa tạo thành muối amoni clorua (NH₄Cl).

---

Phương trình phản ứng

$$\text{HCl}+\text{NH₃}\to \text{NH₄Cl}$$

---

Chi tiết phản ứng

1. Chất tham gia:

   • HCl (axit clohydric): Axit mạnh, phân ly hoàn toàn trong nước tạo ion H⁺ và Cl⁻.
   • NH₃ (amoniac): Một chất bazơ yếu, có khả năng nhận proton (H⁺).

2. Sản phẩm:

   • NH₄Cl (amoni clorua): Muối tan trong nước, thường xuất hiện dưới dạng tinh thể màu trắng.

3. Cơ chế phản ứng:

   • NH₃ đóng vai trò là chất nhận proton (H⁺) từ HCl, tạo thành ion NH₄⁺.
   • Ion NH₄⁺ kết hợp với Cl⁻ để tạo thành muối NH₄Cl.

---

Ứng dụng của phản ứng

1. Sản xuất amoni clorua:

   • Amoni clorua được sử dụng trong sản xuất phân bón (phân đạm).
   • Làm chất điện giải trong pin khô.
   • Dùng trong công nghiệp thực phẩm như một chất điều vị.

2. Thí nghiệm hóa học:

   • Phản ứng giữa HCl và NH₃ thường được dùng để minh họa sự trung hòa axit - bazơ.

---

Thí nghiệm quan sát hiện tượng

1. Hiện tượng:

   • Khi khí NH₃ và HCl gặp nhau, chúng tạo thành khói trắng (do NH₄Cl kết tinh ngay trong không khí).

2. Thí nghiệm phổ biến:

   • Đưa khí NH₃ và HCl từ hai đầu của một ống thủy tinh dài lại gần nhau. Tại điểm hai khí gặp nhau, sẽ xuất hiện vệt khói trắng (tinh thể NH₄Cl).

---

Bài tập liên quan

Bài tập 1: Tính khối lượng NH₄Cl tạo thành

Cho 10 g NH₃ phản ứng với HCl dư. Tính khối lượng NH₄Cl tạo thành.

Giải:

1. Số mol NH₃:

   $$\text{S}\acute{\stackrel{ˆ}{\text{o}}}\text{ mol NH₃}=\frac{10}{17}\approx 0.588\text{mol}$$

2. Từ phương trình, tỷ lệ mol giữa NH₃ và NH₄Cl là 1:1. Số mol NH₄Cl:

   $$\text{S}\acute{\stackrel{ˆ}{\text{o}}}\text{ mol NH₄Cl}=0.588\text{mol}$$

3. Khối lượng NH₄Cl:

   $$\text{Kh}\acute{\stackrel{ˆ}{\text{o}}}\text{i lượng NH₄Cl}=0.588\times 53.5=31.47\text{g}$$

Kết luận: Khối lượng NH₄Cl tạo thành là 31.47 g.

---

Bài tập 2: Tính thể tích khí NH₃ cần dùng

Cho 36.5 g HCl phản ứng vừa đủ với khí NH₃. Tính thể tích khí NH₃ cần dùng (đktc).

Giải:

1. Số mol HCl:

   $$\text{Số mol HCl} = \frac{36.5}{36.5} = 1 \, \text{mol}$$
   

2. Từ phương trình, tỷ lệ mol giữa HCl và NH₃ là 1:1. Số mol NH₃ cần dùng:

   $$\text{Số mol NH₃} = 1 \, \text{mol}$$
   

3. Thể tích khí NH₃ (đktc):

   $$V_{\text{NH₃}} = 1 \times 22.4 = 22.4 \, \text{lít}$$
   

Kết luận: Thể tích khí NH₃ cần dùng là 22.4 lít.

---

Bài tập 3: Tính lượng dư

Cho 34 g NH₃ phản ứng với 36.5 g HCl. Xác định chất dư và lượng dư sau phản ứng.

Giải:

1. Số mol NH₃:

   $$\text{Số mol NH₃} = \frac{34}{17} = 2 \, \text{mol}$$
   

2. Số mol HCl:

   $$\text{Số mol HCl} = \frac{36.5}{36.5} = 1 \, \text{mol}$$
   

3. Theo phương trình, tỷ lệ mol NH₃:HCl là 1:1.

   • HCl hết sau khi phản ứng với 1 mol NH₃.
   • NH₃ dư: $$\text{NH₃ dư} = 2 - 1 = 1 \, \text{mol}$$
     

4. Khối lượng NH₃ dư:

   $$\text{Khối lượng NH₃ dư} = 1 \times 17 = 17 \, \text{g}$$
   

Kết luận: NH₃ dư, với khối lượng dư là 17 g.

---

Lưu ý khi thực hiện phản ứng

1. An toàn:

   • NH₃ là khí độc, gây kích ứng đường hô hấp, cần sử dụng trong không gian thoáng khí hoặc tủ hút.
   • HCl là axit mạnh, dễ gây bỏng, cần đeo găng tay và kính bảo hộ.

2. Điều kiện phản ứng:

   • Phản ứng xảy ra dễ dàng ở nhiệt độ phòng.
   • Nếu dùng dung dịch, cần sử dụng HCl và NH₃ trong nước.

Phản ứng giữa HCl và NH₃ minh họa rõ nét về sự trung hòa giữa axit và bazơ, đồng thời có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và thí nghiệm.