bacl2 h2so4

Nội Dung

 Khi BaCl₂ (bari clorua) phản ứng với H₂SO₄ (axit sulfuric), sẽ xảy ra phản ứng trao đổi tạo ra BaSO₄ (bari sulfat) và HCl (axit clohiđric). BaSO₄ là một chất rắn trắng, không tan trong nước và có thể được sử dụng như một chất kết tủa.

Phương trình phản ứng:

$$BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl$$

Chi tiết phản ứng:

1. Chất tham gia:

   • BaCl₂ (bari clorua): Là muối của bari và axit clohidric. Bari clorua tan trong nước và dễ dàng phản ứng với axit sulfuric.
   • H₂SO₄ (axit sulfuric): Là axit mạnh, có khả năng phân ly hoàn toàn thành ion H⁺ và SO₄²⁻ trong dung dịch.

2. Sản phẩm:

   • BaSO₄ (bari sulfat): Là muối của bari và axit sulfuric, không tan trong nước và sẽ tạo thành kết tủa trắng khi phản ứng xảy ra.
   • HCl (axit clohiđric): Là khí có mùi đặc trưng, có thể hòa tan trong dung dịch hoặc thoát ra ngoài không khí.

Ứng dụng của phản ứng:

1. Tạo kết tủa bari sulfat (BaSO₄): Phản ứng này được sử dụng trong phòng thí nghiệm để tạo ra bari sulfat, một chất không tan và có ứng dụng trong ngành sản xuất thủy tinh, vật liệu cách điện, và trong y học (chụp X-quang).
2. Điều chế khí HCl: Đây là một phương pháp điều chế khí axit clohiđric trong phòng thí nghiệm.

---

Bài tập liên quan:

Bài tập 1: Tính khối lượng BaSO₄ tạo thành

Cho 10 g BaCl₂ phản ứng với H₂SO₄ dư. Tính khối lượng BaSO₄ tạo thành.

Giải:

1. Tính số mol BaCl₂:

   $$\text{Số mol BaCl}_2 = \frac{10}{137} \approx 0.073 \, \text{mol}$$
   

2. Theo phương trình phản ứng, 1 mol BaCl₂ tạo ra 1 mol BaSO₄, nên số mol BaSO₄ tạo thành là 0.073 mol.

3. Khối lượng BaSO₄:

   $$\text{Khối lượng BaSO₄} = 0.073 \times (137 + 32 + 4 \times 16) = 0.073 \times 233 = 17.0 \, \text{g}$$
   

Kết luận: Khối lượng BaSO₄ tạo thành là 17.0 g.

Bài tập 2: Tính thể tích khí HCl sinh ra

Cho 10 g BaCl₂ phản ứng với H₂SO₄ dư. Tính thể tích khí HCl sinh ra (ở đktc).

Giải:

1. Tính số mol BaCl₂:

   $$\text{Số mol BaCl}_2 = \frac{10}{137} \approx 0.073 \, \text{mol}$$
   

2. Theo phương trình phản ứng, 1 mol BaCl₂ tạo ra 2 mol HCl, nên số mol HCl sinh ra là $0.073 \times 2 = 0.146 \, \text{mol}$.

3. Thể tích khí HCl (ở đktc):

   $$V_{\text{HCl}} = 0.146 \times 22.4 = 3.27 \, \text{lít}$$
   

Kết luận: Thể tích khí HCl sinh ra là 3.27 lít.

---

Lưu ý khi thực hiện phản ứng:

1. An toàn:

   • H₂SO₄ là axit mạnh, cần sử dụng kính bảo hộ và găng tay khi làm việc với nó để tránh bỏng hoặc gây hại cho da và mắt.
   • HCl là khí có tính ăn mòn, cần làm việc trong khu vực thông thoáng và tránh tiếp xúc trực tiếp với khí.

2. Điều kiện:

   • Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng. BaSO₄ tạo thành sẽ là chất kết tủa trắng trong dung dịch.

Phản ứng giữa BaCl₂ và H₂SO₄ không chỉ tạo ra bari sulfat, một chất không tan và có ứng dụng trong nhiều ngành công nghiệp, mà còn giúp điều chế khí HCl trong phòng thí nghiệm.