Baoh2 h2so4

Nội Dung

Khi Ba(OH)₂ (bari hydroxide) phản ứng với H₂SO₄ (axit sulfuric), sẽ xảy ra phản ứng tạo thành BaSO₄ (bari sulfat) là một chất kết tủa trắng, và H₂O (nước). Đây là một phản ứng trao đổi ion giữa một bazo và một axit, trong đó bari hydroxide (bazo) tác dụng với axit sulfuric để tạo ra muối bari sulfat và nước.

Phương trình phản ứng:

$$Ba(OH{)}_2+H_{2}S{O}_4\to BaS{O}_4+2H_{2}O$$

Chi tiết phản ứng:

1. Chất tham gia:

   • Ba(OH)₂ (bari hydroxide): Là một bazo mạnh, dễ dàng phản ứng với axit sulfuric.
   • H₂SO₄ (axit sulfuric): Là một axit mạnh, có khả năng phân ly thành ion H⁺ và SO₄²⁻ trong dung dịch.

2. Sản phẩm:

   • BaSO₄ (bari sulfat): Là một muối không hòa tan trong nước, tạo thành dưới dạng kết tủa trắng trong phản ứng.
   • H₂O (nước): Là sản phẩm phụ của phản ứng axit-bazo.

Ứng dụng của phản ứng:

• Sử dụng trong phòng thí nghiệm: Phản ứng giữa Ba(OH)₂ và H₂SO₄ thường được sử dụng trong các thí nghiệm để nhận diện các ion sulfat (SO₄²⁻) thông qua việc quan sát sự hình thành kết tủa bari sulfat (BaSO₄).
• Ứng dụng trong công nghiệp: BaSO₄ là một chất không tan trong nước và được sử dụng rộng rãi trong các ứng dụng như bột màu trắng trong sơn, chất độn trong nhựa và cao su, và trong ngành dầu khí để kiểm soát sự lưu thông của chất lỏng khoan.

---

Bài tập liên quan:

Bài tập 1: Tính khối lượng BaSO₄ tạo thành

Cho 10 g Ba(OH)₂ phản ứng với H₂SO₄ dư. Tính khối lượng BaSO₄ tạo thành.

Giải:

1. Tính số mol Ba(OH)₂:

   $$\text{S}\acute{\stackrel{ˆ}{\text{o}}}\text{ mol Ba(OH)₂}=\frac{10}{137}\approx 0.073\text{mol}$$

2. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Ba(OH)₂ tạo ra 1 mol BaSO₄, nên số mol BaSO₄ tạo thành là:

   $$\text{S}\acute{\stackrel{ˆ}{\text{o}}}\text{ mol BaSO₄}=0.073\text{mol}$$

3. Khối lượng BaSO₄:

   $$\text{Kh}\acute{\stackrel{ˆ}{\text{o}}}\text{i lượng BaSO₄}=0.073\times (137+32+4\times 16)=0.073\times 233=17.0\text{g}$$

Kết luận: Khối lượng BaSO₄ tạo thành là 17.0 g.

---

Lưu ý khi thực hiện phản ứng:

1. An toàn:

   • Ba(OH)₂ là một bazo mạnh, có thể gây kích ứng da và mắt, cần sử dụng thiết bị bảo vệ như găng tay và kính bảo hộ khi tiếp xúc.
   • H₂SO₄ là axit mạnh, có tính ăn mòn, cần phải cẩn thận khi sử dụng để tránh bỏng hoặc tổn thương cho da và mắt.

2. Điều kiện: Phản ứng này xảy ra ở nhiệt độ phòng và không yêu cầu điều kiện đặc biệt, tuy nhiên, cần phải cung cấp đủ lượng axit sulfuric để phản ứng hoàn toàn với Ba(OH)₂.

---

Tóm tắt:

Phản ứng giữa Ba(OH)₂ (bari hydroxide) và H₂SO₄ (axit sulfuric) tạo ra BaSO₄ (bari sulfat) là một muối không tan trong nước và H₂O (nước). Phản ứng này có ứng dụng trong việc nhận diện ion sulfat và sản xuất bari sulfat trong công nghiệp