feO h2so4

Nội Dung

Khi FeO (oxit sắt(II)) phản ứng với H₂SO₄ (axit sulfuric), sẽ xảy ra phản ứng tạo thành FeSO₄ (sắt(II) sulfat) và H₂O (nước). Đây là một phản ứng giữa một oxit kim loại với một axit mạnh, và kết quả là muối sắt(II) sulfat.

Phương trình phản ứng:

$$FeO+H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+H_{2}O$$

Chi tiết phản ứng:

1. Chất tham gia:

   • FeO (oxit sắt(II)): Là oxit của sắt, trong đó sắt có hóa trị +2.
   • H₂SO₄ (axit sulfuric): Là axit mạnh, có khả năng phân ly hoàn toàn thành ion H⁺ và SO₄²⁻ trong dung dịch.

2. Sản phẩm:

   • FeSO₄ (sắt(II) sulfat): Là muối của sắt(II) và axit sulfuric. FeSO₄ có thể tồn tại dưới dạng tinh thể hoặc dung dịch, thường có màu xanh lam nhạt.
   • H₂O (nước): Là sản phẩm phụ trong phản ứng này.

Ứng dụng của phản ứng:

• Điều chế sắt(II) sulfat (FeSO₄): FeSO₄ có ứng dụng trong sản xuất thuốc nhuộm, phân bón, xử lý nước và trong các quá trình hóa học khác.
• Sử dụng trong công nghiệp hóa chất: Sắt(II) sulfat cũng được dùng trong ngành sản xuất thuốc bảo vệ thực vật và chất tẩy rửa.

---

Bài tập liên quan:

Bài tập 1: Tính khối lượng FeSO₄ tạo thành

Cho 10 g FeO phản ứng với H₂SO₄ dư. Tính khối lượng FeSO₄ tạo thành.

Giải:

1. Tính số mol FeO:

   $$\text{S}\acute{\stackrel{ˆ}{\text{o}}}\text{ mol FeO}=\frac{10}{72}\approx 0.139\text{mol}$$

2. Theo phương trình phản ứng, 1 mol FeO tạo ra 1 mol FeSO₄, nên số mol FeSO₄ tạo thành là 0.139 mol.

3. Khối lượng FeSO₄:

   $$\text{Kh}\acute{\stackrel{ˆ}{\text{o}}}\text{i lượng FeSO₄}=0.139\times (56+32+4\times 16)=0.139\times 152=21.1\text{g}$$

Kết luận: Khối lượng FeSO₄ tạo thành là 21.1 g.

Bài tập 2: Tính thể tích khí H₂O sinh ra

Cho 10 g FeO phản ứng với H₂SO₄ dư. Tính thể tích nước H₂O sinh ra (ở đktc).

Giải:

1. Tính số mol FeO:

   $$\text{S}\acute{\stackrel{ˆ}{\text{o}}}\text{ mol FeO}=\frac{10}{72}\approx 0.139\text{mol}$$

2. Theo phương trình phản ứng, 1 mol FeO tạo ra 1 mol H₂O, nên số mol H₂O sinh ra là 0.139 mol.

3. Thể tích nước H₂O (ở đktc) sẽ được tính theo số mol (vì nước ở đktc không khí được coi là chất lỏng, không có thể tích khí ở điều kiện này).

Kết luận: Sản phẩm của phản ứng là FeSO₄ và H₂O, nhưng không có thể tích khí nước sinh ra, chỉ có thể tích khí nước hơi ở nhiệt độ cao hoặc trong dạng chất lỏng.

---

Lưu ý khi thực hiện phản ứng:

1. An toàn: H₂SO₄ là axit mạnh, cần sử dụng kính bảo hộ và găng tay khi làm việc với nó để tránh bỏng hoặc gây hại cho da và mắt.
2. Điều kiện: Phản ứng giữa FeO và H₂SO₄ xảy ra ở nhiệt độ phòng và tạo thành muối FeSO₄ màu xanh nhạt.