h2so4 koh

Nội Dung

Khi H₂SO₄ (axit sulfuric) phản ứng với KOH (kali hydroxit), sẽ xảy ra phản ứng trung hòa giữa axit và bazo để tạo ra K₂SO₄ (kali sulfat) và H₂O (nước). Đây là một phản ứng axit-bazo, trong đó ion H⁺ từ axit sulfuric kết hợp với ion OH⁻ từ kali hydroxit để tạo ra nước.

Phương trình phản ứng:

$$H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$$

Chi tiết phản ứng:

1. Chất tham gia:

   • H₂SO₄ (axit sulfuric): Là axit mạnh, có khả năng phân ly hoàn toàn thành ion H⁺ và SO₄²⁻ trong dung dịch.
   • KOH (kali hydroxit): Là bazo mạnh, dễ dàng phân ly thành ion K⁺ và OH⁻ trong dung dịch.

2. Sản phẩm:

   • K₂SO₄ (kali sulfat): Là muối của kali và axit sulfuric, có thể tồn tại dưới dạng tinh thể hoặc dung dịch.
   • H₂O (nước): Là sản phẩm của phản ứng trung hòa giữa ion H⁺ và ion OH⁻.

Ứng dụng của phản ứng:

• Điều chế kali sulfat (K₂SO₄): Kali sulfat là một muối quan trọng trong sản xuất phân bón, giúp cung cấp kali cho cây trồng.
• Sử dụng trong phản ứng trung hòa: Phản ứng này là một ví dụ điển hình cho phản ứng axit-bazo, có thể được áp dụng trong nhiều thí nghiệm hóa học và trong công nghiệp.

---

Bài tập liên quan:

Bài tập 1: Tính khối lượng K₂SO₄ tạo thành

Cho 10 g KOH phản ứng với H₂SO₄ dư. Tính khối lượng K₂SO₄ tạo thành.

Giải:

1. Tính số mol KOH:

   $$\text{Số mol KOH} = \frac{10}{56.1} \approx 0.178 \, \text{mol}$$
   

2. Theo phương trình phản ứng, 2 mol KOH tạo ra 1 mol K₂SO₄, nên số mol K₂SO₄ tạo thành là:

   $$\text{Số mol K}_2SO_4 = \frac{0.178}{2} \approx 0.089 \, \text{mol}$$
   

3. Khối lượng K₂SO₄:

   $$\text{Khối lượng K}_2SO_4 = 0.089 \times (2 \times 39 + 32 + 4 \times 16) = 0.089 \times 174 = 15.5 \, \text{g}$$
   

Kết luận: Khối lượng K₂SO₄ tạo thành là 15.5 g.

Bài tập 2: Tính thể tích nước (H₂O) sinh ra

Cho 10 g KOH phản ứng với H₂SO₄ dư. Tính thể tích nước H₂O sinh ra (ở đktc).

Giải:

1. Tính số mol KOH:

   $$\text{Số mol KOH} = \frac{10}{56.1} \approx 0.178 \, \text{mol}$$
   

2. Theo phương trình phản ứng, 2 mol KOH tạo ra 2 mol H₂O, nên số mol H₂O sinh ra là 0.178 mol.

3. Thể tích nước H₂O (ở đktc):

   • Nước ở trạng thái lỏng, không có thể tích khí.

Kết luận: Sản phẩm của phản ứng là K₂SO₄ và H₂O, nhưng nước được tính theo số mol, không phải thể tích khí.

---

Lưu ý khi thực hiện phản ứng:

1. An toàn:
   • H₂SO₄ là axit mạnh, cần sử dụng kính bảo hộ và găng tay khi làm việc với nó để tránh bỏng hoặc gây hại cho da và mắt.
   • KOH là bazo mạnh, cần tránh tiếp xúc trực tiếp với da và mắt vì có thể gây bỏng hóa học.
2. Điều kiện: Phản ứng này xảy ra ở nhiệt độ phòng và là một ví dụ điển hình cho phản ứng trung hòa giữa axit và bazo.

Phản ứng giữa H₂SO₄ và KOH giúp sản xuất K₂SO₄, một muối quan trọng trong ngành công nghiệp phân bón và nhiều ứng dụng khác.