h2so4 mg

Nội Dung

Khi H₂SO₄ (axit sulfuric) phản ứng với Mg (magie), sẽ xảy ra phản ứng giữa axit và kim loại, trong đó Mg bị axit sulfuric oxi hóa và tạo ra MgSO₄ (magie sulfat), H₂ (khí hydro) và nước.

Phương trình phản ứng:

$$Mg+H_{2}S{O}_4\to MgS{O}_4+H_{\mathrm{2}}$$

Chi tiết phản ứng:

1. Chất tham gia:

   • Mg (magie): Là kim loại kiềm thổ, có tính khử mạnh, dễ dàng phản ứng với axit để giải phóng khí hydro.
   • H₂SO₄ (axit sulfuric): Là axit mạnh, có khả năng phân ly hoàn toàn thành ion H⁺ và SO₄²⁻ trong dung dịch.

2. Sản phẩm:

   • MgSO₄ (magie sulfat): Là muối của magie và axit sulfuric, tan trong nước.
   • H₂ (khí hydro): Là sản phẩm khí của phản ứng này, có thể quan sát thấy dưới dạng bong bóng khí.

3. Quá trình phản ứng:

   • Khi Mg phản ứng với H₂SO₄, magie bị oxi hóa, giải phóng khí hydro và tạo thành muối MgSO₄.

---

Ứng dụng của phản ứng:

1. Điều chế khí hydro (H₂): Phản ứng này là một trong những phương pháp đơn giản để điều chế khí hydro trong phòng thí nghiệm.
2. Sản xuất magie sulfat (MgSO₄): MgSO₄ được sử dụng trong ngành công nghiệp sản xuất phân bón, cũng như trong ngành y tế (magie sulfat là thuốc xổ và thuốc chống co giật).

---

Bài tập liên quan:

Bài tập 1: Tính khối lượng MgSO₄ tạo thành

Cho 5,0 g Mg phản ứng với dư H₂SO₄. Tính khối lượng MgSO₄ tạo thành.

Giải:

1. Tính số mol Mg:

   $$\text{S}\acute{\stackrel{ˆ}{\text{o}}}\text{ mol Mg}=\frac{5.0}{24.3}\approx 0.205\text{mol}$$

2. Theo phương trình phản ứng, tỷ lệ mol giữa Mg và MgSO₄ là 1:1, nên số mol MgSO₄ tạo thành là 0.205 mol.

3. Khối lượng MgSO₄:

   $$\text{Kh}\acute{\stackrel{ˆ}{\text{o}}}\text{i lượng MgSO₄}=0.205\times (24.3+32+4\times 16)=0.205\times 120.4\approx 24.7\text{g}$$

Kết luận: Khối lượng MgSO₄ tạo thành là 24.7 g.

Bài tập 2: Tính thể tích khí H₂ sinh ra

Cho 5,0 g Mg phản ứng với H₂SO₄ dư. Tính thể tích khí H₂ sinh ra (ở đktc).

Giải:

1. Tính số mol Mg:

   $$\text{S}\acute{\stackrel{ˆ}{\text{o}}}\text{ mol Mg}=\frac{5.0}{24.3}\approx 0.205\text{mol}$$

2. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg tạo ra 1 mol H₂, nên số mol H₂ là 0.205 mol.

3. Thể tích khí H₂ (ở đktc):

   $$V_{{\text{H}}_2}=0.205\times 22.4=4.59\text{l}\acute{\text{ı}}\text{t}$$

Kết luận: Thể tích khí H₂ sinh ra là 4.59 lít.

---

Lưu ý khi thực hiện phản ứng:

1. An toàn:

   • H₂SO₄ là axit mạnh, cần sử dụng kính bảo hộ và găng tay khi làm việc với nó để tránh bỏng hoặc gây hại cho da và mắt.
   • H₂ là khí dễ cháy, cần đảm bảo không có nguồn lửa gần khu vực thực hiện phản ứng.

2. Điều kiện:

   • Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng. Cần lưu ý khi phản ứng diễn ra trong các bình chứa kín vì khí hydro có thể tạo ra hỗn hợp dễ cháy với không khí.

Phản ứng giữa Mg và H₂SO₄ là một phản ứng đơn giản nhưng quan trọng, có thể sử dụng trong nhiều ứng dụng từ điều chế khí hydro đến sản xuất magie sulfat.