Phản ứng giữa fe2o3 hcl

Nội Dung

Phản ứng giữa Fe₂O₃ (sắt(III) oxit) và HCl (axit clohydric) là một phản ứng axit - bazơ, trong đó Fe₂O₃ là oxit bazơ tác dụng với axit mạnh HCl để tạo ra muối và nước.

---

Phương trình phản ứng

$$\text{Fe₂O₃}+6\text{HCl}\to 2\text{FeCl₃}+3\text{H₂O}$$

---

Chi tiết phản ứng

1. Chất tham gia:

   • Fe₂O₃: Là oxit bazơ, ít tan trong nước nhưng dễ phản ứng với axit mạnh.
   • HCl: Là axit mạnh, phân ly hoàn toàn trong dung dịch nước.

2. Sản phẩm:

   • FeCl₃ (sắt(III) clorua): Muối tan trong nước, có màu vàng nâu.
   • H₂O: Nước là sản phẩm phụ của phản ứng.

---

Ứng dụng của phản ứng

1. Trong công nghiệp hóa chất:

   • Điều chế FeCl₃, một hợp chất quan trọng dùng trong xử lý nước, công nghiệp nhuộm và sản xuất các hợp chất sắt khác.

2. Trong phòng thí nghiệm:

   • Phản ứng này minh họa tính chất hóa học của oxit bazơ và axit mạnh.
   • Dùng để nghiên cứu các tính chất của sắt và hợp chất của nó.

---

Bài tập liên quan

Bài tập 1: Tính khối lượng HCl cần dùng

Cho 16 g Fe₂O₃ phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl. Tính khối lượng HCl cần dùng.

Giải:

1. Số mol Fe₂O₃:

   $$\text{S}\acute{\stackrel{ˆ}{\text{o}}}\text{ mol Fe₂O₃}=\frac{16}{159.6}\approx 0.1\text{mol}$$

2. Từ phương trình, tỷ lệ mol giữa Fe₂O₃ và HCl là 1:6. Số mol HCl cần dùng:

   $$\text{S}\acute{\stackrel{ˆ}{\text{o}}}\text{ mol HCl}=0.1\times 6=0.6\text{mol}$$

3. Khối lượng HCl cần dùng:

   $$\text{Kh}\acute{\stackrel{ˆ}{\text{o}}}\text{i lượng HCl}=0.6\times 36.5=21.9\text{g}$$

Kết luận: Khối lượng HCl cần dùng là 21.9 g.

---

Bài tập 2: Tính khối lượng FeCl₃ tạo thành

Cho 0,2 mol Fe₂O₃ phản ứng hoàn toàn với HCl. Tính khối lượng FeCl₃ tạo thành.

Giải:

1. Từ phương trình, tỷ lệ mol giữa Fe₂O₃ và FeCl₃ là 1:2. Số mol FeCl₃:

   $$\text{S}\acute{\stackrel{ˆ}{\text{o}}}\text{ mol FeCl₃}=0.2\times 2=0.4\text{mol}$$

2. Khối lượng FeCl₃:

   $$\text{Kh}\acute{\stackrel{ˆ}{\text{o}}}\text{i lượng FeCl₃}=0.4\times 162.5=65\text{g}$$

Kết luận: Khối lượng FeCl₃ tạo thành là 65 g.

---

Bài tập 3: Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

Cho 10 g Fe₂O₃ phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 2M. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng.

Giải:

1. Số mol Fe₂O₃:

   $$\text{S}\acute{\stackrel{ˆ}{\text{o}}}\text{ mol Fe₂O₃}=\frac{10}{159.6}\approx 0.0627\text{mol}$$

2. Từ phương trình, tỷ lệ mol giữa Fe₂O₃ và HCl là 1:6. Số mol HCl cần dùng:

   $$\text{S}\acute{\stackrel{ˆ}{\text{o}}}\text{ mol HCl}=0.0627\times 6\approx 0.376\text{mol}$$

3. Thể tích dung dịch HCl:

   $$V_{\text{HCl}}=\frac{\text{S}\acute{\stackrel{ˆ}{\text{o}}}\text{ mol HCl}}{\text{N}\grave{\stackrel{ˆ}{\text{o}}}\text{ng độ HCl}}=\frac{0.376}{2}=0.188\text{l}\acute{\text{ı}}\text{t}=188\text{ml}$$

Kết luận: Thể tích dung dịch HCl cần dùng là 188 ml.

---

Lưu ý khi thực hiện phản ứng

1. An toàn:

   • Axit HCl là chất ăn mòn mạnh, cần đeo kính bảo hộ và găng tay khi thao tác.
   • Thực hiện phản ứng trong không gian thông thoáng.

2. Điều kiện phản ứng:

   • Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường, không cần gia nhiệt.
   • HCl nên được sử dụng ở dạng dung dịch.

---

Phản ứng giữa Fe₂O₃ và HCl là một phản ứng cơ bản trong hóa học, minh họa tính chất hóa học của oxit bazơ và ứng dụng trong sản xuất muối sắt.